1.将一定质量的金属钾放入236g的水中,得到KOH饱合溶液312g,则KOH溶解度是?2.现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为3.已知1molA和nmolB按下式反应:

Question

1.将一定质量的金属钾放入236g的水中,得到KOH饱合溶液312g,则KOH溶解度是?
2.现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱,则该金属为_
3.已知1molA和nmolB按下式反应:A(g)+nB(g)〓（可逆号）mC(g),一段时间后,测得A的转化率为50%,同温同压时,反应前的气体密度为反应后的3/4,则n与m比值可能是
可就是算不出来！快
（注意，第二题 应是一种碱金属
第三题我明白了，就不用答了。

Answer 1

1.K+H2O-KOH+1/2H2 即质量增加38 题中为76g 因此KOH质量为56*2=112g
水的质量为312-112=200g 则溶解度为56克
2．拥极值法可得R式量在20－122之间镁不与水反应因此肯能是钙或锶
3．反应前是反应体积的4／3 可得3m=n+1满足即可