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钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号).A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.7
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钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为___nm(填标号).
A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___.
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为___,中心原子的杂化类型为___.
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K与O间的最短距离为___nm,与K紧邻的O个数为___.
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于___位置,O处于___位置.
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为___nm(填标号).
A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___.K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___.
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为___,中心原子的杂化类型为___.
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K与O间的最短距离为___nm,与K紧邻的O个数为___.
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于___位置,O处于___位置.
▼优质解答
答案和解析
(1)紫色波长介于400nm~435nm之间,只有A符合,故答案为:A;
(2)基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,即N层,最外层电子为4s1电子,该能层电子的电子云轮廓图形状为球形,K和Cr属于同一周期,K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱,则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,
故答案为:N;球形;K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱;
(3)I3+中心原子的价层电子对数为
=4,则为sp3杂化,价层电子对为正四面体,中心I原子的孤电子对数为
=2,为V形,故答案为:V形;sp3;
(4)K与O间的最短距离为面对角线的一半,则K与O间的最短距离为
×0.446nm=0.315nm,O位于面心,K位于顶点,1个顶点为12个面共有,即与K紧邻的O个数为12个,
故答案为:0.315;12;
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,个数为8×
=1,则K也为1个,应位于体心,则O位于棱心,每个棱为4个晶胞共有,则O个数为12×
=3,故答案为:体心;棱心.
(2)基态K原子核外有4个电子层,最高能层为第四层,即N层,最外层电子为4s1电子,该能层电子的电子云轮廓图形状为球形,K和Cr属于同一周期,K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱,则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,
故答案为:N;球形;K的原子半径较大,且价电子较少,金属键较弱;
(3)I3+中心原子的价层电子对数为
7+1×2-1 |
2 |
7-1×2-1 |
2 |
(4)K与O间的最短距离为面对角线的一半,则K与O间的最短距离为
| ||
2 |
故答案为:0.315;12;
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,个数为8×
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