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某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:(1)实验:步骤操作现象结论①取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方..固体中
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某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究:
(1)实验:
(2)表达:步骤②的化学方程式为___、___.
(3)拓展:取2枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水,生锈较快的是___.
(4)计算:Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气,现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g,加热使其完全分解,称得剩余固体为19.9g,将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3(不考虑水的损耗),则所得溶液的溶质质量分数是多少?
步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方. ___. 固体中含有水. ② 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. 溶液呈 ___色. 固体中含有Fe2O3. ③ 收集步骤②试管中产生的气体, ___. 有爆鸣声. 固体中含有 ___. ④ 将上面反应后的混合液过滤. 有黑色固体. 黑色固体的主要成分是 ___. 步骤 操作 现象 结论 步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方. ___. 固体中含有水. ① 取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方. ___. 固体中含有水. ② 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. 溶液呈 ___色. 固体中含有Fe2O3. ② 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. 溶液呈 ___色. 固体中含有Fe2O3. 23 ③ 收集步骤②试管中产生的气体, ___. 有爆鸣声. 固体中含有 ___. ③ 收集步骤②试管中产生的气体, ___. 有爆鸣声. 固体中含有 ___. ④ 将上面反应后的混合液过滤. 有黑色固体. 黑色固体的主要成分是 ___. ④ 将上面反应后的混合液过滤. 有黑色固体. 黑色固体的主要成分是 ___.
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(1)实验:
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方. | ___. | 固体中含有水. |
② | 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. | 溶液呈 ___色. | 固体中含有Fe2O3. |
③ | 收集步骤②试管中产生的气体, ___. | 有爆鸣声. | 固体中含有 ___. |
④ | 将上面反应后的混合液过滤. | 有黑色固体. | 黑色固体的主要成分是 ___. |
(3)拓展:取2枚未生锈的铁钉,一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水,生锈较快的是___.
(4)计算:Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气,现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g,加热使其完全分解,称得剩余固体为19.9g,将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3(不考虑水的损耗),则所得溶液的溶质质量分数是多少?
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取适量固体于试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方. | ___. | 固体中含有水. |
② | 取适量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,观察溶液颜色. | 溶液呈 ___色. | 固体中含有Fe2O3. |
③ | 收集步骤②试管中产生的气体, ___. | 有爆鸣声. | 固体中含有 ___. |
④ | 将上面反应后的混合液过滤. | 有黑色固体. | 黑色固体的主要成分是 ___. |
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▼优质解答
答案和解析
(1)取适量固体与试管中加热,用一干冷的玻片置于试管口上方,玻璃片是有水珠,说明固体中含有水;Fe22O33与盐酸反应生成氯化铁和水,溶液由无色变黄色.氢气的检验方法是用火点燃,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;生铁是铁和碳的合金,碳与盐酸不反应.
(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl22+H22↑;Fe22O33与盐酸反应生成氯化铁和水,配平即可,化学方程式为:Fe22O33+6HCl=2FeCl33+3H22O
(3)一枚部分没入蒸馏水,另一枚部分浸入盐水,过一段时间后发现:浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害,因为蒸馏水是纯水,没有氧气;盐水中溶于空气,因此盐水中更易生锈.故答案为:盐水中
(4) 设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO33
2KCl+3O2↑
149 96
x 29.5g-19.9g
=
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
×100%=14.9%
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
△
MnO2 MnO2 MnO2 MnO22△ △ △2KCl+3O22↑
149 96
x 29.5g-19.9g
=
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
×100%=14.9%
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
149 x 149 149 149x x x=
96 29.5g-19.9g 96 96 9629.5g-19.9g 29.5g-19.9g 29.5g-19.9g
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
×100%=14.9%
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
14.9g 14.9g+85.1g 14.9g 14.9g 14.9g14.9g+85.1g 14.9g+85.1g 14.9g+85.1g×100%=14.9%
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl22+H22↑ Fe22O33+6HCl═2FeCl33+3H22O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl22+H22↑;Fe22O33与盐酸反应生成氯化铁和水,配平即可,化学方程式为:Fe22O33+6HCl=2FeCl33+3H22O
(3)一枚部分没入蒸馏水,另一枚部分浸入盐水,过一段时间后发现:浸入盐水中的铁钉比没入蒸馏水中的铁钉生锈更厉害,因为蒸馏水是纯水,没有氧气;盐水中溶于空气,因此盐水中更易生锈.故答案为:盐水中
(4) 设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO33
| ||
△ |
149 96
x 29.5g-19.9g
149 |
x |
96 |
29.5g-19.9g |
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
14.9g |
14.9g+85.1g |
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
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△ |
MnO2 |
. |
MnO2 |
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MnO2 |
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MnO2 |
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.149 96
x 29.5g-19.9g
149 |
x |
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29.5g-19.9g |
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
14.9g |
14.9g+85.1g |
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
149 |
x |
96 |
29.5g-19.9g |
x=14.9g
所以所得溶液中溶质质量分数为:
14.9g |
14.9g+85.1g |
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
14.9g |
14.9g+85.1g |
答:所得溶液的溶质质量分数为14.9%.
故答案为:(1)①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁(或Fe) ④炭(或碳,或C);
(2)Fe+2HCl═FeCl22+H22↑ Fe22O33+6HCl═2FeCl33+3H22O(顺序可颠倒);
(3)部分浸入食盐水的铁钉;
(4)14.9%.
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