所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI

Question

所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl₂溶液（含KSCN）各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
请完成下列各问：
（1）圆心处反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______；
（2）b处的实验现象为______，d处的实验现象为______；
（3）c处反应的化学方程式为______，标准状况下，当有0.224LCl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为______；
（4）由该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为______．<sub>24



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Answer 1

（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO₄4+16HCl（浓）═2MnCl₂2+2KCl+5Cl₂2↑+8H₂2O，离子方程式为2MnO₄4^--+16H⁺++10Cl^--═2Mn²⁺2++5Cl₂2↑+8H₂2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO₄4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：2MnO₄4^--+16H⁺++10Cl^--═2Mn²⁺2++5Cl₂2↑+8H₂2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液由浅绿色变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl₂2+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂2O，
当有0.224L Cl₂2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，电子数为0.01N_AA，
故答案为：Cl₂2+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂2O；0.01N_AA；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO₄4＞Cl₂2，由d处反应可知氧化性为Cl₂2＞FeCl₃3，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO₄4、Cl₂2、FeCl₃3，故答案为：能；KMnO₄4、Cl₂2、FeCl₃3．