（1）写出过氧化钠的电子式．（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：．（3）完成以下氧化还

Question

（1）写出过氧化钠的电子式___．
（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：___．
（3）完成以下氧化还原反应方程式：
___P₄+___CuSO₄+___=___Cu₃P+___H₃PO₄+___．（1）写出过氧化钠的电子式___．
（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：___．
（3）完成以下氧化还原反应方程式：
___P₄+___CuSO₄+___=___Cu₃P+___H₃PO₄+___．


₄₄₃₃₄

Answer 1

（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：； 
（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂2的排放，生成CaSO₄4，反应方程式为2CaCO₃3+O₂2+2SO₂2(高温.)/()2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+O₂+2SO₂(高温.)/()2CaSO₄+2CO₂；
（3）该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，
要使得失电子守恒H₃PO₄系数为24，Cu₃P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=24H₃PO₄+20Cu₃P+60H₂SO₄，故答案为：（ 11 ）P₄+（  60  ）CuSO₄+96H₂O=（ 20 ）Cu₃P+（ 24 ）H₃PO₄+60H₂SO₄． (高温.)/()

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.   2CaSO₄4+2CO₂2，故答案为：2CaCO₃3+O₂2+2SO₂2(高温.)/()2CaSO₄+2CO₂；
（3）该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P₄部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄既是氧化剂又是还原剂，
要使得失电子守恒H₃PO₄系数为24，Cu₃P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=24H₃PO₄+20Cu₃P+60H₂SO₄，故答案为：（ 11 ）P₄+（  60  ）CuSO₄+96H₂O=（ 20 ）Cu₃P+（ 24 ）H₃PO₄+60H₂SO₄． (高温.)/()

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.   2CaSO₄4+2CO₂2；
（3）该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P₄4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P₄4既是氧化剂又是还原剂，
要使得失电子守恒H₃3PO₄4系数为24，Cu₃3P系数为20，依据原子个数守恒方程式为：11P₄4+60CuSO₄4+96H₂2O=24H₃3PO₄4+20Cu₃3P+60H₂2SO₄4，故答案为：（ 11 ）P₄4+（  60  ）CuSO₄4+96H₂2O=（ 20 ）Cu₃3P+（ 24 ）H₃3PO₄4+60H₂2SO₄4．