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下列化学用语表述正确的是()A.碳酸溶于水的电离方程式:H2CO3⇌CO32-+2H+B.标准状况下将112mLCl2通入10mL1mol•L-1FeBr2溶液的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C.用单线桥表示浓
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下列化学用语表述正确的是( )
A.碳酸溶于水的电离方程式:H2CO3⇌CO32-+2H+
B.标准状况下将112mL Cl2通入10 mL 1 mol•L-1 FeBr2溶液的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向:
D.过氧化钠的电子式为:
2332-+
2-122+-23+-2
3
A.碳酸溶于水的电离方程式:H2CO3⇌CO32-+2H+
B.标准状况下将112mL Cl2通入10 mL 1 mol•L-1 FeBr2溶液的离子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C.用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向:
D.过氧化钠的电子式为:
2332-+
2-122+-23+-2
3
▼优质解答
答案和解析
A.碳酸的电离分步进行,其电离方程式主要写出第一步即可,正确的电离方程式为:H22CO33⇌HCO33--+H++,故A错误;
B.标准状况下将112mL Cl22的物质的量为0.005mol,10mL 1mol•L-1-1 FeBr22溶液中含有溴化亚铁0.01mol,含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子,由于亚铁离子还原性大于溴离子,亚铁离子优先被氯气氧化,0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气,则氯气完全反应,溴离子没有被氧化,正确的离子方程式为:2Fe2+2++Cl22=2Fe3+3++2Cl--,故C错误;
C.反应方程式KClO33+6HCl═KCl+3Cl22↑+3H22O中,KClO33中Cl元素化合价由+5价变成0价,化合价降低5价,HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价,化合价升高1价,用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为:,故C错误;
D.过氧化钠属于离子化合物,过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子,阴阳离子都需要标出所带电荷,过氧化钠的电子式为:,故D正确;
故选D.
B.标准状况下将112mL Cl22的物质的量为0.005mol,10mL 1mol•L-1-1 FeBr22溶液中含有溴化亚铁0.01mol,含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子,由于亚铁离子还原性大于溴离子,亚铁离子优先被氯气氧化,0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气,则氯气完全反应,溴离子没有被氧化,正确的离子方程式为:2Fe2+2++Cl22=2Fe3+3++2Cl--,故C错误;
C.反应方程式KClO33+6HCl═KCl+3Cl22↑+3H22O中,KClO33中Cl元素化合价由+5价变成0价,化合价降低5价,HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价,化合价升高1价,用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为:,故C错误;
D.过氧化钠属于离子化合物,过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子,阴阳离子都需要标出所带电荷,过氧化钠的电子式为:,故D正确;
故选D.
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