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电石(主要成分为CaC2,杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料,主要用于生产乙炔气.(1)为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略):①CaO+3C⇌CaC2+CO平
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电石(主要成分为CaC2,杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料,主要用于生产乙炔气.
(1)为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略):
①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1
②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2
③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3
④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4
⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5
相应图象如下:
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Ⅰ.其中属于放热反应的是___(填序号);从平衡常数看,2700℃以上反应趋势最小的是______(填序号).
Ⅱ.已知2000℃时,②CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1 ③Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1
④2CaO(s)+CaC2(s)⇌3Ca(g)+2CO(g)△H3
则△H3=___kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业上合成电石主要采用氧热法.
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ•mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO.则为了维持热平衡,每生产1molCaC2,则投料的量为:1molCaO、___molC 及___molO2.
(3)制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,则制取漂白粉的化学方程式为___;制乙炔的杂质气体之一PH3,经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al(OH)3催化的条件下,可合成THPC阻燃剂{[P(CH2OH)4]Cl },该反应的化学方程式为___.
(1)为探究碳化钙合成机理,有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略):
①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1
②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2
③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3
④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4
⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5
相应图象如下:
![作业搜](https://www.zaojiaoba.cn/2018-07/28/1532783963-8790.jpg)
Ⅰ.其中属于放热反应的是___(填序号);从平衡常数看,2700℃以上反应趋势最小的是______(填序号).
Ⅱ.已知2000℃时,②CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1 ③Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1
④2CaO(s)+CaC2(s)⇌3Ca(g)+2CO(g)△H3
则△H3=___kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业上合成电石主要采用氧热法.
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ•mol-1
C(s)+
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若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO.则为了维持热平衡,每生产1molCaC2,则投料的量为:1molCaO、___molC 及___molO2.
(3)制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,则制取漂白粉的化学方程式为___;制乙炔的杂质气体之一PH3,经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al(OH)3催化的条件下,可合成THPC阻燃剂{[P(CH2OH)4]Cl },该反应的化学方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)Ⅰ.温度越高K值越小的曲线是③,所以③是放热反应;反应趋势最小的是平衡常数曲线最平坦是⑤,故答案为:③;⑤;(2分);
Ⅱ.由反应,②CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1;③Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1;根据盖斯定律,目标反应的反应热为:②×2-③得△H3=(2a-b)kJ•mol-1,故答案为:2a-b;
(2)若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO.则为了维持热平衡,所以每生产1molCaC2,则投料的量为:1molCaO、而投入碳的量为:3mol+
=7.2mol,氧气的物质的量为:
×
=2.1mol,故答案为:7.2;2.1;
(3)制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,则制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;制乙炔的杂质气体之一PH3,经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al(OH)3催化的条件下,可合成THPC阻燃剂{[P(CH2OH)4]Cl },该反应的化学方程式为PH3+4 HCHO+HCl
[P(CH2OH)4]Cl,故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;PH3+4 HCHO+HCl
[P(CH2OH)4]Cl.
Ⅱ.由反应,②CaO(s)+C(s)⇌Ca(g)+CO(g)△H1=a kJ•mol-1;③Ca(g)+2C(s)⇌CaC2(s)△H2=b kJ•mol-1;根据盖斯定律,目标反应的反应热为:②×2-③得△H3=(2a-b)kJ•mol-1,故答案为:2a-b;
(2)若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO.则为了维持热平衡,所以每生产1molCaC2,则投料的量为:1molCaO、而投入碳的量为:3mol+
464.1kJ |
110.5kJ•mol-1 |
464.1kJ |
110.5kJ•mol-1 |
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(3)制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca(OH)2,可用于制取漂白粉,则制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;制乙炔的杂质气体之一PH3,经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al(OH)3催化的条件下,可合成THPC阻燃剂{[P(CH2OH)4]Cl },该反应的化学方程式为PH3+4 HCHO+HCl
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70℃ |
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70℃ |
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