Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：．（2）图为吸

Question

Na₂SO₃应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下．

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：___．
（2）图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是___．

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是___．

资料显示：
Ⅰ．Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O；
Ⅱ．无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空气中易被氧化．

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因___．
②结晶时应选择的最佳操作是___（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是___、___．
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：___IO₃^-+___SO₃^2-=___+___（将方程式补充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的质量分数是___．

Answer 1

（1）向大气中排放SO₂会导致酸雨发生，
故答案为：酸雨；
（2）由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，
故答案为：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-；
（3）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）①Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s） 2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH过量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移动，抑制Na₂SO₃溶解，
故答案为：Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s） 2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH过量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移动；
②a．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，故a错误
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故b正确；
c．由于冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，故c错误，
故选：b；
（5）用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子，
故答案为：稀盐酸、BaCl₂溶液；
（6）①IO₃^-与SO₃^2-发生氧化还原反应得到SO₄^2-与I^-，I元素化合价降低6价，S元素化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为6，可得IO₃^-的系数为1、SO₃^2-的系数为3，配平后离子方程式为：IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-，
故答案为：1；3；3SO₄^2-；1I^-；
②消耗KIO₃的物质的量为y×10^-3L×x mol/L=xy×10^-3mol，
由IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-，可知n（Na₂SO₃）=3n（KIO₃）=3xy×10^-3mol
则成品中Na₂SO₃的质量分数为(3xy×10-3mol×126g/mol)/(0.126g)×100%=3xy×100%，
故答案为：3xy×100%．