过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方

Question

过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na₂B₄O₇•10H₂O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为___．
（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）₂，加入过量的酸可得含Mg²⁺的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）₂．设c（Mg²⁺）=0.056mol•L^-1，那么调节pH=___时，才开始出现Mg（OH）₂沉淀．（已知：Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12）
（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO₃•4H₂O和B：NaBO₃•H₂O，写出由A制得B的方程式（指明条件）___，A和B哪一个的漂白能力强___．
（4）用过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点___．

Answer 1

（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
Na₂B₄O₇+NaOH→NaBO₂+？，根据质量守恒可知未知物为H₂O，
配平后方程式为：Na₂B₄O₇+2NaOH═4NaBO₂+H₂O，离子方程式为：B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
故答案为：B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）Mg²⁺沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，设c（OH^-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
0.056×x²═5.6×10^-12，
解得x═1.0×10^-5，
C（H⁺）=(1×10-14)/(1×10-5)═1×10^-9，
pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
故答案为：9；
（3）在冷而干燥的空气中，纯度较高的过硼酸钠是较稳定的，在40℃或潮湿的空气中分解，并放出氧气，在63℃时溶于自身的结晶水而分解，并结成黏性固块，高于70℃时失去3个结晶水而形成一水物，反应的化学方程式为：NaBO₃•4H₂O(高于70℃.)/()NaBO₃•H₂O+3H₂O，一水过硼酸是从四水合物的过硼酸钠中脱掉三个水分子后得到产品．与四水过硼酸钠相比，一水过硼酸钠具有更高的活性氧含量、更高的热稳定性和更高的溶解速率；
故答案为：NaBO₃•4H₂O(高于70℃.)/()NaBO₃•H₂O+3H₂O；B；
（4）过硼酸钠在60℃以上的热水中才能充分溶解并发挥作用，过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢，有更好的漂白效果，故答案为：过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．