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以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:(1)写出钠与水反应的离子方程式,Na2O2的用途之一是.(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是,反应
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以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)写出钠与水反应的离子方程式___,Na2O2的用途之一是___.
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是___,反应的离子方程式为___、___.
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为___.
(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为___,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是___.
22
3
3+2+
(1)写出钠与水反应的离子方程式___,Na2O2的用途之一是___.
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是___,反应的离子方程式为___、___.
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为___.
(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为___,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是___.
22
3
3+2+
▼优质解答
答案和解析
(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H22O=2Na+++2OH--+H22↑;过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气,所以过氧化钠可以作潜水艇供氧剂、呼吸面具来源等,
故答案为:2Na+2H22O=2Na+++2OH--+H22↑;潜水艇供氧剂、呼吸面具来源;
(2)AlCl33中加入NaOH先生成Al(OH)33,发生Al3+3++3OH--═Al(OH)33↓,Al(OH)33具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)33+OH--═AlO22--+2H22O,可观察到沉淀溶解,
故答案为:溶液先变浑浊后澄清解;Al3+3++3OH--═Al(OH)33↓;Al(OH)33+OH--═AlO22--+2H22O;
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1;
(4)三价铁离子氧化性强于铜离子,能够与铜反应生成铜离子和三价铁离子,反应的两种方程式为:2Fe3+3++Cu=Cu2+2++2Fe2+2+;
亚铁离子具有还原性,可以用酸性高锰酸钾溶液检验检验Fe3+3+中是否混有Fe2+2+,
故答案为:Cu+2Fe3+3+=2Fe2+2++Cu2+2+,酸性高锰酸钾溶液.
故答案为:2Na+2H22O=2Na+++2OH--+H22↑;潜水艇供氧剂、呼吸面具来源;
(2)AlCl33中加入NaOH先生成Al(OH)33,发生Al3+3++3OH--═Al(OH)33↓,Al(OH)33具有两性,继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)33+OH--═AlO22--+2H22O,可观察到沉淀溶解,
故答案为:溶液先变浑浊后澄清解;Al3+3++3OH--═Al(OH)33↓;Al(OH)33+OH--═AlO22--+2H22O;
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应,如果生成相同条件下等量的氢气,这两个反应中都是铝失电子,由转移电子守恒知,需要铝的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1;
(4)三价铁离子氧化性强于铜离子,能够与铜反应生成铜离子和三价铁离子,反应的两种方程式为:2Fe3+3++Cu=Cu2+2++2Fe2+2+;
亚铁离子具有还原性,可以用酸性高锰酸钾溶液检验检验Fe3+3+中是否混有Fe2+2+,
故答案为:Cu+2Fe3+3+=2Fe2+2++Cu2+2+,酸性高锰酸钾溶液.
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