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（5分）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准
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| （5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算： （1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L） （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ |
| （5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为： 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算： （1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L） （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ |
（5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
（5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
（5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
（5分）过氧化钠（Na 2 O 2 ）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2 22Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2 2 2 2
▼优质解答
答案和解析
2Na 2 2 O 2 2 + 2H 2 2 O = 4NaOH + O 2 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20%
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 2 O 2 2 +2H 2 2 O=4NaOH+O 2 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
| 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 156 160 32 78g y x x="16" g y="80" g 故O 2 在标准状况下的体积为： =" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100% =20% |
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为： =" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100% =20%
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20% 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为： =" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100% =20%
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20% 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为： =" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100% =20%
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20% 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为： =" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100% =20%
设生成O 2 2 和NaOH的质量分别为x和y2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20%2Na 2 2 O 2 2 + 2H 2 2 O = 4NaOH + O 2 2 ↑
156 160 32
78g y x
x="16" g
y="80" g
故O 2 2 在标准状况下的体积为：
=" 11.2" LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100% =20% | 分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积； （2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数． 根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应， 设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 156 160 32 78g y x 解之得x=16g，y=80g （1）故O 2 在标准状况下的体积为： =11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为： ×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%． |
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
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78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
分析：（1）根据反应物两反应物的质量关系，判断完全反应的物质为过氧化钠，根据反应化学方程式，由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积；（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量，两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数．
根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O 2 2 和NaOH的质量分别为x和y
2Na 2 2 O 2 2 +2H 2 2 O=4NaOH+O 2 2 ↑
156 160 32
78g y x
解之得x=16g，y=80g
（1）故O 2 2 在标准状况下的体积为：
=11.2L（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%=20%答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．
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