下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．ADEGJLMQ（1）M3+基态的电子排布式为．（2）元素Q位于元素周期表的区．（3）J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为，

Question

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．

A
			D	E	G
			J			L
	M	Q

（1）M³⁺基态的电子排布式为______．
（2）元素Q位于元素周期表的______区．
（3）J、E、G的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（4）LG4−的空间构型为______
（5）已知几种共价键的键能数据如下表：

化学键	G-J	J-J	G=G
键能/（KJ•mol-1）	460	176	497

则1mol晶体J完全燃烧得到JG₂所放出的热量为______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知A为氢、D为碳、E为氮、G为氧、J为Si、L为Cl、M为Fe、Q为Zn．
（1）Fe³⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）由元素Q位于元素周期表位置可知，其位于周期表中ds区，故答案为：ds；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，N元素原子2P轨道容纳3个电子，为半满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于O元素，非金属性O＞Si，故O元素第一电离能高于Si，故第一电离能N＞O＞Si；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞N＞Si，
故答案为：N＞O＞Si；O＞N＞Si；
（4）ClO₄^-离子中Cl原子价层电子对数=4+(7−1−2×4)/(2)=4，其空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
（5）发生反应Si+O₂=SiO₂，晶体Si属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为Si原子提供(1)/(2)，则1mol晶体硅含有2molSi-Si键，二氧化硅也属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol二氧化硅晶体硅含有4molSi-O键，故1mol晶体Si完全燃烧得到SiO₂所放出的热量为：4mol×460kJ/mol-2mol×176kJ/mol-1mol×497kJ/mol=99lkJ，
故答案为：99lkJ．