X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其

Question

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式______； X的气态氢化物易液化的原因是：______．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图______；Q元素的原子核外有______种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，______的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的______（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为______．
（5）Y元素在周期表中位于______区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有______个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为______堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：______．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：______，分子中X原子的杂化方式为______杂化．

Answer 1

X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；
Y二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；
T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；
Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素，
（1）N₃^-的一种等电子体的化学式有N₂O或CO₂等，X的气态氢化物是氨气，氨气分子间能形成氢键导致氨气易液化，
故答案为：N₂O或CO₂；氨分子间能形成氢键； 
（2）T为O，O元素基态原子的核外电子排布图为，Q为Cl，Cl元素的原子核外有17种运动状态不同的电子，
故答案为：；17；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，所以元素 X、T 的电负性相比，氮元素的小，元素 X 的第一电离能与T相比较，T的小，
故答案为：氮；小；        
（4）甲醛（CH₂O）分子中含有3个σ 键与1个π 键，所以甲醛分子中σ 键与π 键的个数之比为3：1，
故答案为：3：1；
（5）Y为Cu元素，Cu元素在周期表中位于ds区，铜晶胞中铜原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，所以该晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Cu原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积，
故答案为：ds；4；面心立方最密；
（6）在Cu的硫酸盐溶液中通入NH₃至过量，氨气和水反应生成一水合氨，铜离子和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成铜氨络合物和氢氧根离子，蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（7）元素N与Cl可形成化合物NCl₃，根据价层电子对互斥理论知，NCl₃中价层电子对个数=3+(1)/(2)(5−3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³．