（10分）下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：（1）第16号元素的名称是（10）。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（

Question

（10分）下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：
（1）第16号元素的名称是 （ 10 ） 。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是 （ 11 ） 。
（2）第16号元素属于 （ 12 ） 元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易 （ 13 ） 电子（填“得”或“失”），它的离子符号为 （ 14 ） 。
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是 （ 15 ） 原子；失电子能力最强的是 （ 16 ） 原子，具有稳定结构的是 （ 17 ） 原子。
（4）某元素的原子结构示意图为 ，则它位于元素周期表中的第 （ 18 ） 周期，该元素的化学性质与上表中第 （ 19 ） 族元素的化学性质相似。

Answer 1

(10) 硫    (11) 略    (12) 非金属    (13) 得   (14) S ^2-     (15) F
(16) Li      (17) Ne       (18) 五      (19) ⅦA 

（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
（4）因为同周期的元素电子层数相同，且周期数等于电子层数，所以 是第五周期的元素，化学性质相似即是最外层电子数相同，其最外层电子数是7，所以该元素与第7主族的元素化学性质相似．