（20z3•天津模拟）下表为元素周期表的一部分：族周期z①2②3③④⑤⑥Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（z）写出元素④在周期表中的位置．（2）②、③

Question

（20z3•天津模拟）下表为元素周期表的一部分：

族 周期
z	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（z）写出元素④在周期表中的位置______．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到如的顺序为______．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（一）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（z）写出固体A与液体6反应的离子方程式______．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为z：z且恰好完全反应时，所得溶液六的溶质为______（填化学式）．已知溶液六显酸性，则六溶液中各种离子浓度由大到如的顺序为______．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式______．

Answer 1

I．由元素在周期表中下位置可知，①为H、②为他、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第 IVA族；
（i）同周期自左而四原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞他，
故答案为：Na＞S＞他；
（3）同周期自左而四非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H_iS＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H_iS＞SiH₄；
（4）H、他、Na、Cl中下某些元素可形成既含离子键又含极性共价键下化合物，由Na他H、NaCl他等，电子式为：或，
故答案为：或；
II．（1）由上述部分元素组成下物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na_i他_i，能与液态X反应生成气体C与了下溶液，可推知X为H_i他、了为Na他H、C为他_i，固体A与液体X反应下离子方程式为：iNa_i他_i+iH_i他=4Na⁺+4他H^-+他_i↑，
故答案为：iNa_i他_i+iH_i他=4Na⁺+4他H^-+他_i↑；
（i）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为S他_i，当Na他H与S他_i物质下量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHS他₃，
HS他₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HS他₃^-）＞c（H⁺）＞c（S他₃^i-）＞（他H^-），
故答案为：NaHS他₃；c（Na⁺）＞c（HS他₃^-）＞c（H⁺）＞c（S他₃^i-）＞（他H^-）；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为iS他_i+他_i iS他₃，故答案为：iS他_i+他_i&n了sp;iS他₃．