下表是元素周期表的一部分．回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是．（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为，其水溶液呈性．（3）元素e的负一价离子的结构示

Question

下表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ___．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为 ___，其水溶液呈 ___性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为 ___，元素g的简单离子的结构示意图为 ___，二者的离子半径大小顺序为 ___．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物 ___（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为 ___，该化合物中所含的化学键类型为 ___．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为 ___．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．
（1）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）元素a与c形成的4核10电子分子为NH₃，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，
故答案为：NH₃；碱性；
（3）F^-离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，Al³⁺离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为，
F^-、Al³⁺，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^->Al³⁺，
故答案为：；；F^->Al³⁺；
（4）非金属性Cl故答案为：不稳定；
（5）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相应的化学式为SO₂、SO₃，
故答案为：SO₂、SO₃．