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下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题.ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑤3⑥⑦③⑧⑨4⑩(1)这些元素中最不活泼的元素名称为:;(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应
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下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题.
(1)这些元素中最不活泼的元素名称为: ;
(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式): ;
(3)元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为: ;
(4)元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为 ;
(5)元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为: .
(6)比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序(填化学符号)为: .
(7)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: .
ⅠA | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑤ | |||||
3 | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式): ;
(3)元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为: ;
(4)元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为 ;
(5)元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为: .
(6)比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序(填化学符号)为: .
(7)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: .
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为Al,④为O,⑤为Ne,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为S,⑨为Cl,⑩为K,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为Al,④为O,⑤为Ne,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为S,⑨为Cl,⑩为K,
(1)上述元素中只有Ne的最外层电子数为8,为稳定结构,则性质最不活泼,其名称为氖,故答案为:氖;
(2)金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH,故答案为:KOH;
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
(4)氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾,离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;
(5)KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧之间以共价键结合,故答案为:离子键,共价键;
(6)电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小,则离子半径为S2->Cl->Na+>Mg2+,故答案为:S2->Cl->Na+>Mg2+;
(7)元素周期律是核外电子周期性变化的结果,根据主族元素的电子层数来判断周期数,根据其最外层电子数来判断主族数,
故答案为:周期性变化;元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数.
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为Al,④为O,⑤为Ne,⑥为Na,⑦为Mg,⑧为S,⑨为Cl,⑩为K,
(1)上述元素中只有Ne的最外层电子数为8,为稳定结构,则性质最不活泼,其名称为氖,故答案为:氖;
(2)金属性K>Na>Mg,则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH,故答案为:KOH;
(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
(4)氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾,离子反应为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,故答案为:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;
(5)KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧之间以共价键结合,故答案为:离子键,共价键;
(6)电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小,则离子半径为S2->Cl->Na+>Mg2+,故答案为:S2->Cl->Na+>Mg2+;
(7)元素周期律是核外电子周期性变化的结果,根据主族元素的电子层数来判断周期数,根据其最外层电子数来判断主族数,
故答案为:周期性变化;元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数.
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