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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素.有关这五种元素的信息如下表:元素代号相关信息X它的一种核素的原子核内没有中子Y能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类
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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素.有关这五种元素的信息如下表:
请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:
T元素在扇形元素周期表中的位置是______(填表中带圆圈的数字);上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为______;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是______(填表中带圆圈的数字).
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为______,在这五种元素中电负性最大的是______.
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为______.
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:
(5)已知在25℃、101kPa下:XYZ(aq)+X2W(1)⇌YZ-(aq)+X3W+(aq)△H=+45.6kJ/molX3W+(aq)+WX(aq)═2X2W(1)△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中,xYz与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示):______:______.
元素代号 | 相关信息 |
X | 它的一种核素的原子核内没有中子 |
Y | 能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素 |
Z | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
W | 与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞” |
T | 主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+均呈蓝色 |
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:
T元素在扇形元素周期表中的位置是______(填表中带圆圈的数字);上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为______;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是______(填表中带圆圈的数字).
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为______,在这五种元素中电负性最大的是______.
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为______.
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:
4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O
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4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O
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(5)已知在25℃、101kPa下:XYZ(aq)+X2W(1)⇌YZ-(aq)+X3W+(aq)△H=+45.6kJ/molX3W+(aq)+WX(aq)═2X2W(1)△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中,xYz与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示):______:______.
▼优质解答
答案和解析
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素,
X的一种核素的原子核内没有中子,则X是H元素;
Y能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素,则Y是C元素;
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,S能级上最多排2个电子,属于n=2,则Z为N元素;
W与钠元素能组成两种化合物,这些化合物与水反应均生成碱,大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”,则W是O元素;
T主要化合价有+1和+2价,其二价离子在水溶液中呈蓝色,则T是Cu元素;
(1)T为Cu元素,在第四周期、第IB族,即为③;⑤号位置的元素为Fe,其基态原子未成对电子数为4;“117”元素含有7个电子层,最外层电子数为7,属于第七周期,第VIIA族元素,在扇形元素周期表中的位置是⑨;
故答案为:③;4;⑨;
(2)X是H元素,核外有1个电子,质量数为2的H基态原子的电子排布式为1s1,非金属性越强,则电负性越强,在这五种元素中电负性最大的是O;
故答案为:1s1;O;
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且与N3-具有相同质子数和电子数,则该离子为OCN-,其结构式为:(O-C≡N)-;
故答案为:(O-C≡N)-;
(4)CuO与CH4反应生成Cu、二氧化碳和水,其反应的方程式为:4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O;
故答案为:4CuO+CH4
4Cu+CO2+2H2O;
(5)HCN(aq)+H2O(1)⇌CN-(aq)+H3O+(aq)△H=+45.6kJ/mol,
H3O+(aq)+OH-(aq)═2H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,
根据盖斯定律:把两个方程式相加得HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(1)△H=-11.7kJ/mol;
故答案为:HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(1)△H=-11.7kJ/mol.
X的一种核素的原子核内没有中子,则X是H元素;
Y能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素,则Y是C元素;
Z基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,S能级上最多排2个电子,属于n=2,则Z为N元素;
W与钠元素能组成两种化合物,这些化合物与水反应均生成碱,大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”,则W是O元素;
T主要化合价有+1和+2价,其二价离子在水溶液中呈蓝色,则T是Cu元素;
(1)T为Cu元素,在第四周期、第IB族,即为③;⑤号位置的元素为Fe,其基态原子未成对电子数为4;“117”元素含有7个电子层,最外层电子数为7,属于第七周期,第VIIA族元素,在扇形元素周期表中的位置是⑨;
故答案为:③;4;⑨;
(2)X是H元素,核外有1个电子,质量数为2的H基态原子的电子排布式为1s1,非金属性越强,则电负性越强,在这五种元素中电负性最大的是O;
故答案为:1s1;O;
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且与N3-具有相同质子数和电子数,则该离子为OCN-,其结构式为:(O-C≡N)-;
故答案为:(O-C≡N)-;
(4)CuO与CH4反应生成Cu、二氧化碳和水,其反应的方程式为:4CuO+CH4
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故答案为:4CuO+CH4
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(5)HCN(aq)+H2O(1)⇌CN-(aq)+H3O+(aq)△H=+45.6kJ/mol,
H3O+(aq)+OH-(aq)═2H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,
根据盖斯定律:把两个方程式相加得HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(1)△H=-11.7kJ/mol;
故答案为:HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(1)△H=-11.7kJ/mol.
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