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如图是元素周期表,其中有十种元素.请回答下列问题:(1)在这十种元素中,核外电子各层都满足2n2个的元素名称是;写出元素⑩在周期表中的位置,其最高价氧化物对应水化
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如图是元素周期表,其中有十种元素.请回答下列问题:
(1)在这十种元素中,核外电子各层都满足2n2个的元素名称是______;写出元素 ⑩在周期表中的位置______,其最高价氧化物对应水化物的溶液显______(填强酸、弱酸、强碱、弱碱)性;画出⑨的离子结构示意图______.
(2)比较①③⑥的原子半径大小:______(用元素符号表示);③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示).
(3)比较①⑧⑨的氢化物的稳定性:______(用化学式表示);这十种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(写化学式).
(4)③与⑤所形成的化合物中,有一种既含离子键又含有共价键,其化学式为______,在该物质中,阴离子和阳离子的个数比为______.
(5)写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式:______、______;写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
(1)在这十种元素中,核外电子各层都满足2n2个的元素名称是______;写出元素 ⑩在周期表中的位置______,其最高价氧化物对应水化物的溶液显______(填强酸、弱酸、强碱、弱碱)性;画出⑨的离子结构示意图______.
(2)比较①③⑥的原子半径大小:______(用元素符号表示);③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示).
(3)比较①⑧⑨的氢化物的稳定性:______(用化学式表示);这十种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(写化学式).
(4)③与⑤所形成的化合物中,有一种既含离子键又含有共价键,其化学式为______,在该物质中,阴离子和阳离子的个数比为______.
(5)写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式:______、______;写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
2C+SiO2
Si+2CO↑
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2C+SiO2
Si+2CO↑
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▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中的位置可知,①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ba,
(1)稀有气体Ne核外电子各层都满足2n2个;由⑩的位置可知,处于第六周期ⅡA族;氢氧化钡溶液是强碱溶液;Cl-离子质子数为17,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,
故答案为:氖;第六周期ⅡA族;强碱;;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al>C>O;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Na+<O2-<S2-,
故答案为:Al>C>O;Na+<O2-<S2-;
(3)非金属C<S<Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HCl>H2S>CH4;最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸,
故答案为:HCl>H2S>CH4;HClO4;
(4)Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠,化学式为:Na2O2,由过氧根离子与钠离子构成,阴离子与阳离子数目之比为1:2,
故答案为:Na2O2;1:2;
(5)铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与氢气,离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO,化学反应方程式为:2C+SiO2
Si+2CO↑,
故答案为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2C+SiO2
Si+2CO↑.
(1)稀有气体Ne核外电子各层都满足2n2个;由⑩的位置可知,处于第六周期ⅡA族;氢氧化钡溶液是强碱溶液;Cl-离子质子数为17,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,
故答案为:氖;第六周期ⅡA族;强碱;;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Al>C>O;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Na+<O2-<S2-,
故答案为:Al>C>O;Na+<O2-<S2-;
(3)非金属C<S<Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HCl>H2S>CH4;最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸,
故答案为:HCl>H2S>CH4;HClO4;
(4)Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠,化学式为:Na2O2,由过氧根离子与钠离子构成,阴离子与阳离子数目之比为1:2,
故答案为:Na2O2;1:2;
(5)铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气,离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与氢气,离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO,化学反应方程式为:2C+SiO2
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故答案为:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2C+SiO2
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