6HI+KIO3-KI+3I2+3H2O为什么是+5到0和-1到0,转移5e.而不能是+5到-1和-1到0,转移6e呢,

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答案和解析

在这个反应中氧化剂是+5的碘,还原剂是-1的碘.当+5的碘变成0价后是不能夺取-1的碘的电子的,因为有个法则叫做邻价态不反应.而且I+I- === I+I- 这个反应方程式物质价态都没变没有电子转移,方程本身也是没有意义的,等同于没反应.所以总转移电子数就是+5碘变成0碘的5e..这种反应是歧化反应的逆反应,叫归中反应.它的特点就是同一元素高低价态变成相同的中间价态.
不清楚可以继续交流哈

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