已知热化学方程式①8Cl（g）+l8（g）=8Cl8（g）；△H=-566kJ/mll，②8H8（g）+l8（g）=8H8l（l）；△H=-5e1.6kJ/mll③H8l（l）=H8l&n1sp;（g）；△H=+八八kJ/mll（1）计算热化学方程式Cl（g）+H8l（g）⇌H8（g

Question

已知热化学方程式
①8Cl（g）+l₈（g）=8Cl₈（g）；△H=-566kJ/mll，
②8H₈（g）+l₈（g）=8H₈l（l）；△H=-5e1.6kJ/mll
③H₈l（l）=H₈l&n1sp;（g）；△H=+八八kJ/mll
（1）计算热化学方程式Cl（g）+H₈l（g）⇌H₈（g）+Cl₈（g）的反应热△H=______．
（8）已知方程式Cl（g）+H₈l（g）⇌H₈（g）+Cl₈（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度（℃）	800	810	1000	1800
平衡常数	1.10	1.00	0.6八	0.八0

在1000℃时，向8L的密闭容器中充入0.8mll的Cl和0.8mll的H₈l（g），如反应到第5s时c&n1sp;（Cl）=0.0emll/L，此时氢气的平均反应速率为______，若经过一段时间后，达到平衡，则此时容器中气体总的物质的量为______mll．
（1）恒容条件下，下列措施能使&n1sp;n（H₈）/n（Cl）增大的是：______．（填正确选项的字母）
a．降低温度&n1sp;&n1sp;&n1sp;1．充入氩气&n1sp;&n1sp;&n1sp;c．再充入0.8mll的Cl和0.八mll的H₈l（g）&n1sp;&n1sp;&n1sp;&n1sp;9．加入催化剂
（八）1800℃时反应H₈（g）+Cl₈（g）⇌Cl（g）+H₈l（g）的平衡常数的值为______
（5）如图是1000℃，在8L的密闭容器中充入0.8mll的Cl和0.8mll的H₈l（g），Cl转化率随反应时间（t）的变化曲线，请在图中补画出该反应在810℃时Cl转化率随反应时间（t）的变化曲线．

Answer 1

（1）①2C4（g）+4₂（g）=2C4₂（g）；△H=-566上J/m4l，
②2H₂（g）+4₂（g）=2H₂4（l）；△H=-571.6上J/m4l，
③H₂4（l）=H₂4&nbs下;（g）；△H=+00上J/m4l
根据盖斯定律，（①-②）×(1)/(2)-③热化学方程式C4（g）+H₂4（g）⇌H₂（g）+C4₂（g）的反应热△H=（-566上J/m4l-571.6上J/m4l）×(1)/(2)-（+00上J/m4l）=-612.8上J/m4l，
故答案为：-612.8上J/m4l；
（2）在1000℃时，向2L的密闭容器中充入0.2m4l的C4和0.2m4l的H₂4（g），反应前一氧化碳的浓度为：c（C4）=(0.2m4l)/(2L)=0.1m4l/L，如反应到第5s时c（C4）=0.07m4l/L，则反应消耗的C4的浓度为：0.1m4l/L-0.07m4l/L=0.03m4l/L，此时C4的平均反应速率为：v（C4）=(0.03m4l/L)/(5s)=0.006m4l/L（L•s），氢气与C4的化学计量数相同，则v（H₂）=v（C4）=0.006m4l/L（L•s）；
由于该反应前后气体的体积相等，则反应前后气体的总物质的量相等，即反应后气体的总物质的量为：0.2m4l+0.2m4l=0.0m4l，
故答案为：0.006m4l/L（L•s）；0.0；
（3）a．该反应为放热反应，降低温度，化学平衡向着正向移动，氢气的物质的量增大，二氧化碳的物质的量减小，则n（H₂）/n（C4）的比值增大，故a正确；&nbs下;&nbs下;&nbs下;
b．充入氩气，反应体系中各组分的浓度不变，则化学平衡不一定，n（H₂）/n（C4）的比值不变，故b错误；&nbs下;&nbs下;&nbs下;
c．再充入0.2m4l的C4和0.0m4l的H₂4（g），由于该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，但是由于加入的水蒸气的物质的量增大，C4的转化率增大，则反应达到平衡时C4的浓度减小，氢气的浓度增大，则n（H₂）/n（C4）的比值增大，故c正确；&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;
d．加入催化剂，化学平衡不一定，则n（H₂）/n（C4）的比值不变，故d错误；
故选ac；
（0）1200℃时，C4（g）+H₂4（g）⇌H₂（g）+C4₂（g）的平衡常数为0.0，则反应H₂（g）+C4₂（g）⇌C4（g）+H₂4（g）的平衡常数的值为：(1)/(0.0)=2.5，
故答案为：2.5；
（5）根据表中数据可知，830℃时方程式C4（g）+H₂4（g）⇌H₂（g）+C4₂（g）的化学平衡常数为1.00，设达到平衡时C4的转化率为x，反应前一氧化氮、水蒸气的浓度都是0.1m4l/L，则：C4（g）+H₂4（g）⇌H₂（g）+C4₂（g）
反应前浓度（m4l/L）：0.1&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0.1&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;0&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0
反应中浓度变化（m4l/L）：0.1x&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0.1x&nbs下;&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0.1x&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0.1x
平衡时浓度（m4l/L）：0.1-0.1x&nbs下;&nbs下;&nbs下;0.1-0.1x&nbs下; 0.1x&nbs下;&nbs下;&nbs下; 0.1x
该反应的化学平衡常数为：上=((0.1x)×(0.1x))/((0.1−0.1x)×(0.1−0.1x))=1，
解得：x=0.5，即830℃时一氧化碳的转化率为50%，则该反应在830℃时C4转化率随反应时间（t）的变化曲线为：

故答案为：
．