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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-═MnO2-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受
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高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- (溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___→___.
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是___(填序号).
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
①___KMnO4+___K2S+___═___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+___.
②若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为___.
MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO2- (溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___→___.
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是___(填序号).
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2.完成下列化学方程式:
①___KMnO4+___K2S+___═___K2MnO4+___K2SO4+___S↓+___.
②若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据反应式知,不同环境中反应后的离子颜色不同,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性;
(2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+,
故答案为:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是28,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O;标注化学反应的电子转移计算反应电子转移总数;
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反应过程中电子转移总数为28e-,
若生成6.4 g单质硫,设转移电子数是x,依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子
2mol 28NA
x=2.8NA
故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;2.8NA
(2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+,
故答案为:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是28,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O;标注化学反应的电子转移计算反应电子转移总数;
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反应过程中电子转移总数为28e-,
若生成6.4 g单质硫,设转移电子数是x,依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子
2mol 28NA
6.4g |
32g/mol |
故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;2.8NA
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