已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V

Question

已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H
+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V

Answer 1

能斯特方程



氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1
由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说.
带入
φ(MnO4-/MnO2) 
= φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg  ([MnO4-][H+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[H+]^8) 
= 1.51+ 0.094656 lg[H+] 


电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) -  φΘ(MnO4-/MnO2) =  0.094656 lg[H+] 


你自己带入[H+]浓度就行了.