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KMNO4+HBr====Br2+MnBr2+KBr+H2O若消耗0.1MOL氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为?0.1*5e-===2e-*x为什么不用乘以2不是MnBr2有两个Br怎么把握?
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KMNO4 + HBr ====Br2 + MnBr2 + KBr +H2O
若消耗0.1MOL氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为?
0.1*5e- === 2 e- * x
为什么不用乘以2 不是MnBr2 有两个Br
怎么把握?
若消耗0.1MOL氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为?
0.1*5e- === 2 e- * x
为什么不用乘以2 不是MnBr2 有两个Br
怎么把握?
▼优质解答
答案和解析
配平：2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,氧化剂是KMnO4,MnBr2是还原产物,而Br2是氧化产物.消耗0.1molKMnO4生成了0.25molBr2,即有0.5molHBr被氧化.你好像把物质找错了~
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