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对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是()A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O:6e-B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O:5e-C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2e-D.2H2S+SO2=3S+2H2O:4e-
题目详情
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是( )
A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O:6e-
B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O:5e-
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2e-
D.2H2S+SO2=3S+2H2O:4e-
A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O:6e-
B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O:5e-
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2e-
D.2H2S+SO2=3S+2H2O:4e-
▼优质解答
答案和解析
A.硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价,降低2,故生成SO2转移电子数为2e-,故A错误;
B.氯气中氯的化合价由0价升高为+5价,升高5,故生成KClO3转移电子数为5e-,故B正确;
C.Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价,升高1,故生成O2转移电子数为2e-,故C正确;
D.SO2中硫的化合价由+4价降低为0价,降低4,故生成S转移电子数为4e-,故D正确;
故选A.
B.氯气中氯的化合价由0价升高为+5价,升高5,故生成KClO3转移电子数为5e-,故B正确;
C.Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价,升高1,故生成O2转移电子数为2e-,故C正确;
D.SO2中硫的化合价由+4价降低为0价,降低4,故生成S转移电子数为4e-,故D正确;
故选A.
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