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用计算说明PH=3.00时MnO4-可以把I-和Br-氧化成单质,而在PH=6.00时,MnO4-只能把I-氧化.MnO4-+8H++5e-=4H2o+Mn2+E=1.507VBr2+2e-=2Br-E=1.066VI2+2e-=2I-E=0.5355V
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用计算说明PH=3.00时MnO4-可以把I-和Br-氧化成单质,而在PH=6.00时,MnO4-只能把I-氧化.
MnO4-+8H++5e-=4H2o+Mn2+ E=1.507V
Br2+2e-=2Br- E=1.066V
I2+2e-=2I- E=0.5355V
MnO4-+8H++5e-=4H2o+Mn2+ E=1.507V
Br2+2e-=2Br- E=1.066V
I2+2e-=2I- E=0.5355V
▼优质解答
答案和解析
EMnO4-/Mn2+=φθMnO4-/Mn2++0.0592/5 ln（[MnO4-][H+]8/[Mn2+]）-φθ(H+/H2)
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