石灰岩的主要成分为碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生如下反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，而碳酸氢钙在遇热或压强突然减小时就会发生分解Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O则下列说法

Question

石灰岩的主要成分为碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生如下反应：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，而碳酸氢钙在遇热或压强突然减小时就会发生分解Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O则下列说法中，不正确的是（　　）

A．Ca（HCO₃）₂中碳元素的化合价是+4
B．以上两个反应可循环反应的物质只有CaCO₃
C．常温下把二氧化碳不断通入澄清石灰水中，最后可观察到澄清石灰水变浑浊
D．以上反应说明，某些反应在改变条件时是可逆向进行的

Answer 1

A．在化合物中，钙元素通常显+2价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设碳元素的化合价为x，则（+2）+[（+1）+x+（-2）×3]×2=0，解得x=+4，故正确；
B．由两个反应过程可知，碳酸钙、二氧化碳和水都可以循环反应，故错误；
C．将二氧化碳通入澄清的石灰水，会看到变浑浊，继续通入二氧化碳，因为发生CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，所以又会变得澄清了，故错误；
D．由题干中的两个反应发现，一个的反应物恰好的另一个的生成物，因此改变条件，某些反应是可以逆向发生的，故正确．
故选BC．