某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO4•7H2O）（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了

Question

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO₄•7H₂O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了______．
A．Fe₂O₃　　　　　B．FeO　　　　　C．SO₃ 　　　　　D．SO₂
（2）Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为______，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______．
（3）NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出反应化学方程式：______．
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解．	\\
步骤二：______	______

（三）硫酸亚铁用途探究
（6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是______．

Answer 1

（1）硫酸亚铁受热分解产物能使氯化钡溶液出现白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，说明分解产物中含有三氧化硫，其余选项的物质和氯化钡溶液混合都无此现象，故答案为：C；
（2）二氧化硫具有还原性，通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）FeSO₄有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO₄固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性，
故答案为：滴入氯水后，再滴入KSCN溶液；溶液变红，证明硫酸亚铁具有强的还原性；
（6）硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化，
故答案为：防止硫酸亚铁被氧化．