化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．（1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再A．加Ca（OH）2溶液B．加CaCl2溶液C．逐滴滴加稀盐

Question

化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究．请完成下列探究报告．
（1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再___
A．加Ca（OH）₂溶液 B．加CaCl₂溶液   C．逐滴滴加稀盐酸
（2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数．方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式__ 

Answer 1

（1）小苏打的成分为碳酸氢钠，小苏打变质分解为碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，
A．澄清石灰水跟二者都能反应，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O均生成白色沉淀，无法区别是否含有碳酸钠，故A错误；
B． 碳酸氢钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl生成碳酸钙沉淀，可鉴别小苏打是否已经变质，故B正确；
C．碳酸氢钠中无论是否含有碳酸钠，逐滴滴加稀盐酸，都有二氧化碳气体生成，无法鉴别，故C错误；
故选B．
（2）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解，发生的化学反应方程式为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反应通常为吸热反应，该反应为分解反应为吸热反应，反应中生成物总能量高于反应物总能量，需从外界吸收能量贮存，故A符合，
故答案为：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；A；
方案二：打开弹簧夹甲，缓缓通入空气进入装置A中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，剩余气体通过各装置排净装置中的二氧化碳，避免干扰实验，打开B的分液漏斗滴加酸反应，装置B中发生Na₂CO₃+H₂SO₄=H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄、2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，C中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用D装置吸收二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D装置干扰含量测定．
①通过反应生成气体的量检验小苏打是否变质，为了保证实验的成功，首先须检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
②该实验通过D装置吸收二氧化碳的量测定小苏打是否变质，盐酸易挥发，如用盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢，影响测定结果，所以分液漏斗中应该装硫酸，
故答案为：硫酸；
⑤E装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D被吸收；步骤⑤中还要再通空气，将装置B、C中的二氧化碳全部排入D中；
设19.0g样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为x、y，则
Na₂CO₃+H₂SO₄=H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄、2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
x                x               y                        y

106x+84y=19

44x+44y=8.80

  解得x=0.1mol，则样品中Na₂CO₃的质量分数(0.1mol×106g/mol)/(19g)×100%≈55.8%，
故答案为：55.8%；
方案三：①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到玻璃棒引流，
故答案为：玻璃棒；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是：取上层清液，再滴加BaCl₂溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全，
故答案为：取上层清液中滴加氯化钡溶液，如无沉淀生成则沉淀完全；
③在一定量样品中加入足量氯化钡溶液，碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡此时发生如下反应：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，产生BaCO₃沉淀，干燥得沉淀质量为19.7g，n（BaCO₃）=(m)/(M)=(19.7g)/(197g/mol)=0.1mol，n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃），碳酸钠的质量为m（Na₂CO₃）=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，则样品中m（NaHCO₃）=19g-10.6g=8.4g，则原样品中转变为碳酸钠的原小苏打n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）=0.2mol，质量应为m（NaHCO₃）=nM=0.2mol×84g/mol=16.8g，则样品中原小苏打的质量应为16.8g+8.4g=25.2g，
故答案为：25.2g；