饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

Question

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式______；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______；
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是______
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO₂气体B L，发现(BL)/(22.4L/mol)明显小于(Ag)/(100g/mol)．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______；
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是______．

Answer 1

（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯水中存在平衡移动，碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强，
故答案为：碳酸钙消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
（3）因二氧化碳微溶于水，并且压强越大，气体的溶解度越大，为减少因二氧化碳的溶解而导致二氧化碳的损失，可使导管的出口接近量筒底部，减小二氧化碳的溶解，故答案为：在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部；
（4）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，受热时，除生成 CO₂外，还生成了CaCO₃，所以生成气体的物质的量明显小于固体的物质的量，
故答案为：有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO₃）₂，从而使生成的CO₂少于减少的CaCO₃的物质的量；
（5）圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中凝结为液体，水导致装置Ⅱ中的液体增多了，故答案为：从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．