（2011•南昌一模）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化

Question

（2011•南昌一模）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1
（1）需用到的药品除1mol•L^-1CuSO₄溶液、稀硫酸外还需______（填试剂的化学式）溶液．
（2）用胆矾晶体配制1mol•L^-1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有______（填仪器名称）．
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①______；②______．
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：______
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是______．
Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
（1）A与B的仪器名称是______．
（2）X气体的摩尔质量是______．
（3）C中发生反应的化学方程式为

2CuO+N₂H₄(△.)/()2Cu+N₂↑+2H₂O

2CuO+N₂H₄(△.)/()2Cu+N₂↑+2H₂O

．

Answer 1

Ⅰ．解决问题1
（1）要证明Cu（OH）₂具有两性，要证明Cu（OH）₂具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）₂，还需要进行氢氧化铜和酸以及碱反应的实验，据此选择试剂1mol•L^-1CuSO₄溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；
（2）根据配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；
（3）证明Cu（OH）₂具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）₂，还需要进行氢氧化铜和酸以及碱反应的实验，故答案为：硫酸铜溶液和氢氧化钠反应制氢氧化铜；氢氧化铜分别和硫酸以及氢氧化钠溶液反应；
Ⅱ．解决问题2
（1）根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体，说明则离子方程式为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（2）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000℃时Cu₂O比CuO稳定，在溶液中：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，所以Cu²⁺比Cu⁺稳定，故答案为：高温下，+1价的铜+2价的铜稳定，溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；
Ⅲ．解决问题3
（1）根据提供的仪器确定A、B名称是干燥管，故答案为：干燥管；
（2）消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y 0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N₂H₄，其摩尔质量为32g/mol，故答案为：32g/mol；
（3）C中发生反应的化学方程式为N₂H₄和氧化铜反应：2CuO+N₂H₄(△.)/()2Cu+N₂+2H₂O，故答案为：2CuO+N₂H₄(△.)/()2Cu+N₂+2H₂O．