某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是．

Question

某研究小组进行H₂O₂的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H₂O₂的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO₄溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H₂O₂溶液．出现的现象是______．
（2）H₂O₂的还原性：在试管中加入5mL H₂O₂溶液，加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为______．
（3）H₂O₂的分解：实验如下：

	实验1	实验2	实验3	实验4
操作	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液 两滴FeCl3溶液	2mL H2O2溶液 两滴过氧化氢酶溶液
	室温	90℃（水浴）	室温	室温
现象	无气泡	较少气泡	较多气泡	很多气泡

①对比实验1和实验2，得出结论为______．
②对比实验3和实验4，得出结论为______．
③该组实验中H₂O₂溶液浓度必须______．

Answer 1

（1）二价铁离子不会和KSCN反应，加入双氧水后，双氧水将二价铁氧化成三价铁，三价铁遇KSCN溶液，溶液变成血红色；
故答案为：溶液变成血红色；
（2）根据KMnO₄具有氧化性，H₂O₂具有还原性，KMnO₄能氧化H₂O₂得到MnO₂、O₂↑和H₂O，方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+2H⁺═2MnO₂↓+3O₂↑+4H₂O；
故答案为：2MnO₄^-+3H₂O₂+2H⁺═2MnO₂↓+3O₂↑+4H₂O；
（3）①室温下无气泡，90℃（水浴）时有较少气泡，所以得出结论为温度升高，化学反应速率加快；
故答案为：温度升高，化学反应速率加快；
②用FeCl₃溶液作催化剂时有较多气泡，用过氧化氢酶溶液作催化剂时有很多气泡，所以得出结论为过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl₃溶液；
故答案为：过氧化氢酶溶液的催化效果大于FeCl₃溶液；
③实验研究了温度、催化剂对速率的影响，浓度应相同；
故答案为：相同；