向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白

Question

向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. t₁时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B. t₃和t₅时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C. 若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t₂<t<t₄

D. t₂时，溶液中的金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，固体中的金属单质有Zn、Ag

Answer 1

在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                     216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                          64
所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以
A、在t₁时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t₃和t₅时表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故B错误；
C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，则时间t的取值范围是：t₂4，故C正确；
D、t₂时，溶液中的金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，固体中的金属单质有Ag，故D错误．
故选：C．