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用序号填空:(1)有下列六种物质:①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫(S8)晶体⑥碳化硅晶体.其中属于离子晶体的是,属于分子晶体的是,属于原子晶体的是.(2
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用序号填空:
(1)有下列六种物质:①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫(S8)晶体⑥碳化硅晶体.其中属于离子晶体的是______,属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______.
(2)有下列分子:HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中属于极性分子的是______.
(3)有下列分子或离子:SO3、H2O、SO32-、CO32-,其中VSEPR模型为平面三角形的是______,中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是______.
(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知部分离子晶体的晶格能数据如下表:
则KCl、MgO、CaO、TiN四种晶体的熔点从高到低的顺序是______.
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个.
4628
4333
3232-32-3
离子晶体 NaCl KCl CaO 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ•mol-1 786 715 3401 晶格能/kJ•mol-1 -1786 715 3401
2+2+
(1)有下列六种物质:①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫(S8)晶体⑥碳化硅晶体.其中属于离子晶体的是______,属于分子晶体的是______,属于原子晶体的是______.
(2)有下列分子:HCN、P4、SO3、PCl3、BF3,其中属于极性分子的是______.
(3)有下列分子或离子:SO3、H2O、SO32-、CO32-,其中VSEPR模型为平面三角形的是______,中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是______.
(4)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知部分离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个.
4628
4333
3232-32-3
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
2+2+
▼优质解答
答案和解析
(1)①NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子构成的,为离子晶体;
②锗晶体是由金属锗离子和自由电子构成,为金属晶体;
③P44O66晶体是由P44O66分子构成的,为分子晶体;
④CaF22晶体是由钙离子和氟离子构成的,为离子晶体;
⑤硫(S88)晶体是由S88分子构成的,为分子晶体;
⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的,且原子之间是通过共价键作用,为原子晶体;
所以属于离子晶体的是①④;属于分子晶体的是③⑤,属于原子晶体的是⑥,故答案为:①④;③⑤;⑥;
(2)HCN分子中分子不对称,电荷分布不均匀,为极性分子;P44分子中P-P键为非极性键,所以分子为非极性分子;SO33中S元素化合价为+6,S原子最外层6个电子全部成键,为非极性分子;PCl33中P元素化合价为+3,P原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子;BF33中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键,为非极性分子;故答案为:HCN、PCl33;
(3)SO33中S原子的价层电子对为
=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,H2O中的O原子的价层电子对为
=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,SO32-中S原子的价层电子对为
=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,CO32-中C原子的价层电子对为
=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO3、CO32-;H2O、SO32-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6 6 62 2 2=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,H22O中的O原子的价层电子对为
=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,SO32-中S原子的价层电子对为
=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,CO32-中C原子的价层电子对为
=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO3、CO32-;H2O、SO32-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6+1×2 6+1×2 6+1×22 2 2=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,SO332-2-中S原子的价层电子对为
=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,CO32-中C原子的价层电子对为
=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO3、CO32-;H2O、SO32-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6+2 6+2 6+22 2 2=4,VSEPR模型为正四面体,中心原子的杂化方式为sp3杂化,CO332-2-中C原子的价层电子对为
=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO3、CO32-;H2O、SO32-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
4+2 4+2 4+22 2 2=3,VSEPR模型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2杂化,故答案为:SO33、CO332-2-;H22O、SO332-2-;
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl--<O2-2-<N3-3-,Mg2+2+<Ca2+2+<K++,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+2+周围有六个O2-2-,O2-2-周围有六个Mg2+2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
②锗晶体是由金属锗离子和自由电子构成,为金属晶体;
③P44O66晶体是由P44O66分子构成的,为分子晶体;
④CaF22晶体是由钙离子和氟离子构成的,为离子晶体;
⑤硫(S88)晶体是由S88分子构成的,为分子晶体;
⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的,且原子之间是通过共价键作用,为原子晶体;
所以属于离子晶体的是①④;属于分子晶体的是③⑤,属于原子晶体的是⑥,故答案为:①④;③⑤;⑥;
(2)HCN分子中分子不对称,电荷分布不均匀,为极性分子;P44分子中P-P键为非极性键,所以分子为非极性分子;SO33中S元素化合价为+6,S原子最外层6个电子全部成键,为非极性分子;PCl33中P元素化合价为+3,P原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子;BF33中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键,为非极性分子;故答案为:HCN、PCl33;
(3)SO33中S原子的价层电子对为
6 |
2 |
6+1×2 |
2 |
6+2 |
2 |
4+2 |
2 |
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6 |
2 |
6+1×2 |
2 |
6+2 |
2 |
4+2 |
2 |
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6+1×2 |
2 |
6+2 |
2 |
4+2 |
2 |
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
6+2 |
2 |
4+2 |
2 |
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl-<O2-<N3-,Mg2+<Ca2+<K+,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+周围有六个O2-,O2-周围有六个Mg2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
4+2 |
2 |
(4)KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,TiN中离子都带3个单位电荷,MgO、CaO中离子都带2个单位电荷,KCl中离子都带1个单位电荷,离子半径Cl--<O2-2-<N3-3-,Mg2+2+<Ca2+2+<K++,高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格,晶格能TiN>MgO>CaO>KCl,故熔点TiN>MgO>CaO>KCl;在MgO晶胞中Mg2+2+周围有六个O2-2-,O2-2-周围有六个Mg2+2+,根据晶胞的结构可以看出,如果以体心上一个Mg2+2+为究对象,和它最邻近且等距离的Mg2+2+分布在晶胞每个棱边中点上,共有12个,故答案为:TiN>MgO>CaO>KCl; 12;
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