分析化学中如何配置标准溶液

Question

分析化学中如何配置标准溶液

Answer 1

标准溶液配制有两种方法；
1．直接配制法——能用于直接配制标准溶液的物质,称为基准物准确称量一定量基准物,溶解后配成一定体积的溶液,根据基准物的质量和溶液体积,计算该标准溶液浓度(mol/L).
作为基准物,必须满足以下条件：
纯度高,要求>99.9%（这是基准物应具备的主要条件） ；
组成固定,组成与化学式符合；
性质稳定,在保存和称量过程中组成和质量不变（见光、加热干燥不分解,不吸
收水分和CO2,不被空气氧化）
有较大的摩尔质量,以减少称量误差.
很多试剂不符合基准物条件,如HCl、NaOH,不能用直接配制法得到其准确的浓度,只能先配成近似浓度,再用其基准物或其他标准溶液来确定其浓度,这个过程称为标定
2． 标定法——间接法
标定标准溶液浓度的方法有两种：
1） 用基准物标定标准溶液：准确称量一定量基准物,溶解后用被标定的溶液滴定,根据基准物质量及被标定溶液用去的体积,计算被标定溶液的浓度.
例 用无水Na2CO3作基准物标定HCl,用去HCl溶液36.06ML,计算HCl溶液的浓度.
200006.361062036.0×=C=0.1065mol/L
2） 与其他标准溶液比较标准溶液：准确移取已知浓度Cs的标准溶液Vsml,用被标定的标准溶液进行滴定,根据和及所用的被标定标准溶液的体积V,计算其浓度.
C=Cs Vs/V