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在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO2熔融2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于晶体.(2)上述反应
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在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).
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2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).
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2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
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(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
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(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).
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(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体.
(2)上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径___>___(填元素符号),处于同一周期元素的名称是___.
(3)上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有___种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为___.
(4)H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键):
其中过程Ⅰ是___过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”).图④中产生了由极性键构成的___分子(填“极性”或“非极性”).
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▼优质解答
答案和解析
(1)反应物中Na22CO33、CaCO33为离子晶体,离子晶体在熔融状态时能导电,SiO22为原子晶体,原子晶体在熔融状态下不导电;
故答案为:原子晶体;
(2)反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素,在周期表中相邻两元素为C、Si,其原子半径:Si大于C;处于同一周期元素为Na、Si,其名称是钠、硅;
故答案为:Si、C;钠、硅;
(3)几种元素中金属性最强的短周期元素是Na,Na原子的核外电子排布为1s222s222p663s11,所以钠原子核外有 4种不同能级的电子,钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠的电子式为:;
故答案为:4;;
(4)过程Ⅰ中破坏化学键要吸收能量;图④中产生了由极性键构成的水分子,水分子空间结构为V形,结构不对称,电荷中心不重叠,为极性分子;
故答案为:吸热;极性.
故答案为:原子晶体;
(2)反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素,在周期表中相邻两元素为C、Si,其原子半径:Si大于C;处于同一周期元素为Na、Si,其名称是钠、硅;
故答案为:Si、C;钠、硅;
(3)几种元素中金属性最强的短周期元素是Na,Na原子的核外电子排布为1s222s222p663s11,所以钠原子核外有 4种不同能级的电子,钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠的电子式为:;
故答案为:4;;
(4)过程Ⅰ中破坏化学键要吸收能量;图④中产生了由极性键构成的水分子,水分子空间结构为V形,结构不对称,电荷中心不重叠,为极性分子;
故答案为:吸热;极性.
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