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今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是()A、把溶剂蒸发掉一半B、加入6gNaNO3晶体C、把溶剂蒸发掉30
题目详情
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( )
A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( )
A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO 3 溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( )
3A、把溶剂蒸发掉一半 | B、加入6gNaNO 3 晶体 | C、把溶剂蒸发掉30g | D、加入20%的NaNO 3 溶液30g |
▼优质解答
答案和解析
分析:
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍,即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液;分析所采用的方法对溶液组成的改变,利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数,做出判断.
A、把溶剂蒸发掉一半,则溶液的质量=60g-60g×(1-10%)×12=33g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%;故A不正确;B、加入6gNaNO3晶体,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%;故B不正确;C、把溶剂蒸发掉30g,则溶液的质量=60g-30g=30g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%;即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时,由于溶质质量不变而溶液质量减小一半,因此溶液的溶质质量分数增大一倍;故C正确;D、加入20%的NaNO3溶液30g,则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%;故D不正确;故选C.
点评:
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍;采取使原溶液中溶质质量增大一倍,由于溶液质量也随之增加,而不能使溶液质量分数增大一倍.
分析:
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍,即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液;分析所采用的方法对溶液组成的改变,利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数,做出判断.
A、把溶剂蒸发掉一半,则溶液的质量=60g-60g×(1-10%)×12=33g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%;故A不正确;B、加入6gNaNO3晶体,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%;故B不正确;C、把溶剂蒸发掉30g,则溶液的质量=60g-30g=30g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%;即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时,由于溶质质量不变而溶液质量减小一半,因此溶液的溶质质量分数增大一倍;故C正确;D、加入20%的NaNO3溶液30g,则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%;故D不正确;故选C.
点评:
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍;采取使原溶液中溶质质量增大一倍,由于溶液质量也随之增加,而不能使溶液质量分数增大一倍.
分析:
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍,即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液;分析所采用的方法对溶液组成的改变,利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数,做出判断.
A、把溶剂蒸发掉一半,则溶液的质量=60g-60g×(1-10%)×12=33g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%;故A不正确;B、加入6gNaNO3晶体,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%;故B不正确;C、把溶剂蒸发掉30g,则溶液的质量=60g-30g=30g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%;即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时,由于溶质质量不变而溶液质量减小一半,因此溶液的溶质质量分数增大一倍;故C正确;D、加入20%的NaNO3溶液30g,则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%;故D不正确;故选C.
点评:
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍;采取使原溶液中溶质质量增大一倍,由于溶液质量也随之增加,而不能使溶液质量分数增大一倍.
分析:
欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍,即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液;分析所采用的方法对溶液组成的改变,利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数,做出判断.
A、把溶剂蒸发掉一半,则溶液的质量=60g-60g×(1-10%)×12=33g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%33g×100%≈18.2%;故A不正确;B、加入6gNaNO3晶体,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%+6g60g+6g×100%≈18.2%;故B不正确;C、把溶剂蒸发掉30g,则溶液的质量=60g-30g=30g,所得溶液的溶质质量分数=60g×10%30g×100%=20%;即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时,由于溶质质量不变而溶液质量减小一半,因此溶液的溶质质量分数增大一倍;故C正确;D、加入20%的NaNO3溶液30g,则所得混合溶液的溶质质量分数=60g×10%+30g×20%60g+30g×100%≈13.3%;故D不正确;故选C.
点评:
采取蒸发溶液质量一半的方法可使溶液的溶质质量分数增大一倍;采取使原溶液中溶质质量增大一倍,由于溶液质量也随之增加,而不能使溶液质量分数增大一倍.
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