100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应．这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Question

100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应．这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

设参加反应的H₂2SO₄4的质量为x
Zn+H₂2SO₄4=ZnSO₄4+H₂2↑
65   98
6.5g  x
(65)/(98)＝(6.5g)/(x)
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是(9.8g)/(100g)×100%=98%
答案：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98% (65)/(98)656565989898＝(6.5g)/(x)6.5g6.5g6.5gxxx
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是(9.8g)/(100g)×100%=98%
答案：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98% (9.8g)/(100g)9.8g9.8g9.8g100g100g100g×100%=98%
答案：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%