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在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211.0kJ/molD．+211.0kJ/mol
题目详情
在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（ ）
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211.0 kJ/mol
D．+211.0 kJ/mol
A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211.0 kJ/mol
D．+211.0 kJ/mol
▼优质解答
答案和解析
实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故选B．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H2（g）+
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③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故选B．
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