化学选择（质量守恒）已知镁和空气中的氮气反应,化学方程式为3Mg+N2=(等号上面是点燃)Mg2N2,若有1.00g镁在空气中充分燃烧,生成物的质量一定不可能是：A1.1.35B1.42~1.52C1.55~1.65D1.70~1.82

Question

化学选择（质量守恒）
已知镁和空气中的氮气反应,化学方程式为3Mg+N2=(等号上面是点燃)Mg2N2,若有1.00g镁在空气中充分燃烧,生成物的质量一定不可能是：A1.1.35 B1.42~1.52 C1.55~1.65 D1.70~1.82

Answer 1

空气中的主要成分是氮气和氧气,
镁与氧气反应生成的是MgO,一个Mg可结合一个O（分子量为16）
而镁与氮气应生成Mg3N2,一个Mg可结合2/3个N,（分子量小于16）
可知充分燃烧后,全部转化为Mg3N2的质量是最小的.
3Mg+N2=Mg3N2
分子量 72 100
质量 1.00 x x=100*1.00/72=1.38 (克)
也就是1.38克是生成物的最小质量,小于此数的不合题意.
因此答案为 (A)
希望对你有帮助