1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得

Question

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO ₂ 和N ₂ O ₄ 的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21

B．该浓硝酸中HNO ₃ 的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D．NO ₂ 和N ₂ O ₄ 的混合气体中，NO ₂ 的体积分数是80%

Answer 1

C

本题考查有关合金的化学计算，意在考查考生的化学计算能力。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g　①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne ^－ ===M ^{n ＋} ，M ^{n ＋} ＋OH ^－ ===M(OH) _n ↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH ^－ 的物质的量， ，故2x＋2y＝0.06 mol　②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，显然A正确。 ，B正确。得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，C错误。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO ₂ ，NO ₂ 的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO ₂ N ₂ O ₄ ，由差量法可求得N ₂ O ₄ 为0.01 mol，则NO ₂ 为0.04 mol，显然D正确。