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把CO通过2g灼热的磁铁矿石(主要成分为Fe3O4),待反应完成后,测得固体净重1.52g.计算:1.生成了多少克铁?2.该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少?
题目详情
把CO通过2g灼热的磁铁矿石(主要成分为Fe3O4),待反应完成后,测得固体净重1.52g.计算:
1.生成了多少克铁?
2.该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少?
1.生成了多少克铁?
2.该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
设磁铁矿石中Fe3O4量为x.生成的铁的质量是y
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 固质量减轻
232 168 232-168=64
x y 2g-1.52g=0.48g
=
=
x=1.74g y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe2O3质量分数是
×100%=87%
答:1.生成了1.26g铁;2.该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是87%;
4CO+Fe3O4
| ||
232 168 232-168=64
x y 2g-1.52g=0.48g
232 |
x |
168 |
y |
64 |
0.48g |
x=1.74g y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe2O3质量分数是
1.74g |
2g |
答:1.生成了1.26g铁;2.该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是87%;
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