一道高中化学计算题,回答好的加分1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金

Question

一道高中化学计算题,回答好的加分
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L /22.4L/mol =0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol /0.05mol
×100%=80%,故C正确；
这个选顼中这一步如何解释：根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,

Answer 1

分析前后N：+5价----+4等式右边还包括一步,应该是=0.02（铜含量）×2+0.01（镁含量）×2=0.06
0.02与0.01可以根据”1.52g 铜镁合金“和”2.54g沉淀“列方程组
沉淀Cu（OH）2,Mg（OH）2
64x+24y=1.52
98x+58y=2.54