已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，元素编号元素性质XYZWEFGH原子半径/10-10m0.661.601.521.100.991.860.701.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3

Question

已知八种短周期元素性质的数据如下表所示，

元素编号 元素性质	X	Y	Z	W	E	F	G	H
原子半径 /10-10m	0.66	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.70	1.43
最高或最 低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

下列说法正确的是（　　）

A．元素X与H形成的化合物能与元素X与F形成的化合物反应
B．元素G与W比较，非金属G比W强，所以其单质的反应活性也是G比W强
C．元素G与E形成的分子GE₃的空间构型呈平面三角形
D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

Answer 1

短周期元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Z、F都有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且F的原子半径较大，Z的原子半径不是所有元素中最小，故Z为Li、F为Na；E元素有最高价+7、最低价-1，故E为Cl元素；W、G元素都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且W的原子半径较大，则G为N元素、W为P元素；Y有+2价、H有+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，且Y的原子半径大于Li，H的原子半径仅小于Li，故Y为Mg、H为Al，
A．氧化铝是两性氧化物，能与氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A正确；
B．氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定，故B错误；
C．NCl₃分子中N原子价层电子对数=3+(5−1×3)/(2)=4，含有1对孤电子对，故NCl₃的空间构型为三角锥形，故C错误；
D．LiOH与氢氧化镁的性质相似，不是强碱，故D错误，
故选A．