科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。(2)

Question

科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                        。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是             。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na ₂ S _x ,正极的电极反应式为                 。M(由Na ₂ O和Al ₂ O ₃ 制得)的两个作用是                         。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的   __ 倍。
(3)Na ₂ S溶液中离子浓度由大到小的顺序为                ，向该溶液中加入少量固体CuSO ₄ ，溶液pH              (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na ₂ S溶液长期放置有硫析出，原因为              (用离子方程式表示)。

Answer 1

(1)2CH ₃ CH ₂ OH+2Na 2CH ₃ CH ₂ ONa+H ₂ ↑     CS ₂ (或热的NaOH溶液)
(2)xS+2e ^- =S _x ^2- (或2Na ⁺ +xS+2e ^- =Na ₂ S _x ) 导电和隔离钠与硫    4.5
(3)c(Na ⁺ )＞c(S ^2- )＞c(OH ^- )＞c(HS ^- )＞c(H ⁺ ) 减小  2S ^2- +O ₂ +2H ₂ O=4OH ^- +2S↓

(2)正极的电极反应式为：xS+2e ^- = S _x ^2- ,M的作用：一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23 g钠消耗释放1 mol e ^- ，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e ^- ，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO ₂ +2H ₂ SO ₄ =2PbSO ₄ +2H ₂ O,铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e ^- ，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的(207/23)∶2=4.5倍。
(3)根据电离与水解的知识可判断：c(Na ⁺ )＞c(S ^2- )＞c(OH ^- )＞c(HS ^- )＞c(H ⁺ )，加入少量固体CuSO ₄ 后，溶液中发生离子反应：Cu ²⁺ +S ^2- =CuS↓,由于c(S ^2- )降低，故由S ^2- 水解产生的OH ^- 量减小，c(OH ^- )变小，c(H ⁺ )变大，溶液的pH减小；Na ₂ S溶液长期放置所发生的化学反应方程式为2Na ₂ S+O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+2S↓,故离子方程式为2S ^2- +O ₂ +2H ₂ O=4OH ^- +2S↓。