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目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是。
题目详情
目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 (1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是 。 (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K 2 FeO 4 ),K 2 FeO 4 在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为: Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO 3 ) 3 制得Na 2 FeO 4 3NaClO + 2Fe(NO 3 ) 3 + 10NaOH=2Na 2 FeO 4 ↓+ 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2 O Ⅱ Na 2 FeO 4 与KOH反应生成K 2 FeO 4 :Na 2 FeO 4 + 2KOH=K 2 FeO 4 + 2NaOH 主要的生产流程如下: ①写出反应①的离子方程式 。 ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下K sp (K 2 FeO 4 ) K sp (Na 2 FeO 4 )(填“>”或“<”或“=”)。 (3)已知K 2 FeO 4 在水溶液中可以发生:4FeO 4 2— +10H 2 O 4Fe(OH) 3 ↓+8OH — +3O 2 ↑,则K 2 FeO 4 可以在水处理中的作用是 。 (4)FeO 4 2— 在水溶液中的存在形态图如图所示。 ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO 4 - 的分布分数的变化情况是 。 ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中, 转化为 (填化学式)。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)Zn(1分); (2)①Cl 2 +2OH — =Cl — +ClO — +H 2 O(2分)②<(2分); (3)杀菌消毒(1分),净化(1分); (4)①先变大,后变小(2分)②HFeO 4 - 转化为FeO 4 2— (2分)。 |
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