Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时

Question

Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2mol NH₃和1mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反应进行2min时达到平衡，NH₃的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH₃）=______，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=

(c(H2O))/(c2(NH3)c(CO2))

(c(H2O))/(c2(NH3)c(CO2))

；计算得K值为______．
Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．

时间/mim	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是______．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1
（2）上表中：c_l=______mol/L．
Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A^-水解常数的表达式为K_h=

(c(CH3COO−)c(OH−))/(c(CH3COO−))

(c(CH3COO−)c(OH−))/(c(CH3COO−))

．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为

Ka=(10−b(10−b−10b−14))/((10a−14−10−b))

Ka=(10−b(10−b−10b−14))/((10a−14−10−b))

．

Answer 1

Ⅰ、一定条件下，将2mol NH₃和1mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH₃（g）+CO₂⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），反应进行2min时达到平衡，NH₃的平衡转化率为50%，
              2NH₃（g）+CO₂⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
起始量（mol/L） 1        0.5      0            0
变化量（mol/L）0.5      0.25      0.25       0.25
平衡量（mol/L）.0.5     0.25      0.25       0.25
反应速率V（NH₃）=(0.5mol/L)/(2min)=0.25mol/•min；
平衡常数K=(0.25mol/L×0.25mol/L)/((0.5mol/L)2×0.25mol/L)=4L/mol，
故答案为：0.25mol/L•min；(c(H2O))/(c2(NH3)c(CO2))；4；
Ⅱ、在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）(催化剂.)/(高温高压)CO₂（g）+H₂（g）
（1）依据化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断；
A．反应前后气体体积不变，容器内压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；
B、CO的消耗速率等于CO₂的生成速率，说明费用正向进行，不能说明费用达到平衡，故B错误；
C、混合气体中CO的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、（CO₂）：c（H₂）=1：1，是反应干脆辞职生成的浓度比，过程中和平衡状态下都是1：1，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；
（2）依据化学平衡三段式列式，结合平衡常数计算得到，设消耗一氧化碳浓度为x
              CO （g）+H₂O（g）(催化剂.)/(高温高压)CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  0.2     0.3              0        0
变化量（mol/L）  x       x               x         x
平衡量（mol/L） 0.2-x    0.3-x            x         x
K=(x2)/((0.2−x)(0.3−x))=1
x=0.12mol/L
c₁=0.2mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L；
故答案为：0.08；
Ⅲ、（1）氢氧化钠溶液 和醋酸溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，Kh=(c(CH3COO−)c(OH−))/(c(CH3COO−))；
故答案为：(c(CH3COO−)c(OH−))/(c(CH3COO−))；
（2）在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，依据中和反应的定量关系可知，氢氧根离子物质的量和醋酸溶液中所有氢离子物质的量相同，c（NaOH）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），醋酸电离平衡状态下醋酸浓度c（CH₃COOH）=c（NaOH）-c（H⁺）=10^a-14-10^-b，醋酸溶液中的氢离子是醋酸电离出的氢离子和水电离出氢离子，依据离子积