被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进

Question

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：
______TiO₂+______C+______Cl₂═______TiCl₄+______CO
（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；
（2）指出该反应的氧化剂______，氧化产物______；
（3）当有6mol电子转移，则有______mol还原剂被氧化．

Answer 1

（1）在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为-1价，得到电子数目共为2，Cl元素守恒，所以氯气前边系数是2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是2，根据钛元素守恒，所以二氧化钛前边系数是1，方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO，电子转移情况如下：，故答案为：1、2、2、1、2；；
（2）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl₂为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物，
故答案为：Cl₂；CO；
（3）根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3mol还原剂C被氧化，故答案为：3．