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11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是多少升?
题目详情
11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是多少升?
▼优质解答
答案和解析
Fe+S=点燃=FeS
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
可以看到Fe是11.2/56=0.2mol
S是2.2/32=0.06875mol
因此Fe与S的反应Fe过量
根据前面2个反应式有每1molFe反应,最终得到1mol气体.
现在Fe是0.2mol,因此得到气体0.2mol,STP下为0.2*22.4=4.48L
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
可以看到Fe是11.2/56=0.2mol
S是2.2/32=0.06875mol
因此Fe与S的反应Fe过量
根据前面2个反应式有每1molFe反应,最终得到1mol气体.
现在Fe是0.2mol,因此得到气体0.2mol,STP下为0.2*22.4=4.48L
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