3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜反应完时,共收集到标准状况时的气体2.24L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液n(O2)=3.84g/64

Question

3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜反应完时,共收集到标准状况时的气体2.24L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液
n(O2) =3.84g / 64g/mol *2 *1/4这个式子中的1/4是什么啊!
1/4是什么啊!如果是"消耗氧气的量为其自身的1/4，可以自己写出反应总式4NO2+O2+2H20=4HNO3" 那NO呢

Answer 1

铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.
则n4（O2）＝3.84g÷64g.mol－1×2×1／4
＝0.03mol
V（O2）＝0.03mol×22.4L.mol－1＝0.672L
若用常规解法,应先求出NO,NO2的物质的量,再根据：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
计算出O2的物质的量,并求出其体积,此方法运算量大,中间计算多且复杂,容易出错,用电子守恒法综合考虑,可省去中间的各步计算,使计算简化.
你应该写错了,有个4,
你看这里,